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19.有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH升為3.
(1)若加入蒸餾水,應(yīng)加900mL(不考慮溶液體積變化,下同).
(2)若加入pH為4的鹽酸溶液,應(yīng)加1000mL.
(3)若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉,應(yīng)加450mL.

分析 有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH降為3,則酸中c(H+)由0.01mol/L變?yōu)?.001mol/L,
(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要加入水體積;
(2)混合溶液中c(H+)=$\frac{n(酸)_{1}+n(酸)_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$;
(3)混合溶液中c(H+)=$\frac{n(酸)-n(堿)}{V(酸)+V(堿)}$.

解答 解:有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH降為3,則酸中c(H+)由0.01mol/L變?yōu)?.001mol/L,
(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,稀釋后溶液體積=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=1L,所以需要水的體積是900mL,
故答案為:900;
(2)設(shè)pH=4的鹽酸體積為VL,
混合溶液中c(H+)=$\frac{n(酸)_{1}+n(酸)_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×VL}{(0.1+V)L}$=0.001mol/L,
V=1,
則pH=4的鹽酸體積為1000mL,
故答案為:1000;
(3)設(shè)所需NaOH溶液體積為VL,
混合溶液中c(H+)=$\frac{n(酸)-n(堿)}{V(酸)+V(堿)}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.001mol/L×VL}{(0.1+V)L}$=0.001mol/L,
V=0.45,
即所需NaOH溶液體積為450mL,
故答案為:450.

點(diǎn)評 本題考查pH的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)溶液稀釋、酸堿中和反應(yīng)、羧酸混合特點(diǎn)來計(jì)算溶液的pH,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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D.0.1 mol•L-1FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-

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7.日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯,下列有關(guān)說法中正確的是(  )
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7.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.下列說法不正確的是( 。
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14.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體.
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3,F(xiàn)NaHCO3
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4.下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
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11.在下列變化過程中,只發(fā)生物理變化的是(  )
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8.在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,下列說法正確的是( 。
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9.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(  )
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B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
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同步練習(xí)冊答案
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