Question

17．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：
D：Fe₂O₃  E：NaAlO₂  F：Al（OH）₃
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe³⁺，最佳試劑是KSCN溶液，現象為溶液變成血紅色．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO₄）₂，沉淀B是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀B中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則D為Fe₂O₃，溶液E中含NaAlO₂、NaOH；
向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到F為Al（OH）₃，Al（OH）₃加熱生成G為Al₂O₃，以此來解答．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO₄）₂，沉淀B是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀B中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則D為Fe₂O₃，溶液E中含NaAlO₂、NaOH；
向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到F為Al（OH）₃，F與NaOH反應生成E，E為NaAlO₂，Al（OH）₃加熱生成G為Al₂O₃，
（1）分離沉淀B與溶液C的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，D為Fe₂O₃，E為NaAlO₂，F為Al（OH）₃，故答案為：Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）檢驗溶液中是否含有Fe³⁺，最佳試劑是KSCN溶液，現象為溶液變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和推斷能力，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性及元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．