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9．2015年8月12日，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨（ NH4NO3）、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火
B．氰化鈉（ NaCN）是一種劇毒危險品，其水溶液呈堿性
C．實驗室里可將少量的鈉保存于煤油中
D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有離子鍵和非極性共價鍵

分析 A、鈉與水反應生成可燃性的氣體；
B、氰化物劇毒，NaCN水解呈堿性；
C、鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應；
D、NH4N03和NaCN中均含有離子鍵和極性共價鍵而CaC2中含有離子鍵和非極性共價鍵．

解答 解：A、鈉與水反應生成可燃性的氣體，所以鈉著火時不能用水滅火，故A正確；
B、氰化物劇毒，NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性，故B正確；
C、鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保存，故C正確；
D、NH4N03和NaCN中均含有離子鍵和極性共價鍵而CaC2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意物質的性質影響保存方法的選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應，且在鐵作催化劑下與液溴反應只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經過下列反應后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產物只有CO2和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結構簡式：．
（3）C有多種同分異構體，其中既能發生銀鏡反應，又能水解的同分異構體有4種
（4）已知在G的粗產物中，含有六元環狀化合物雜質H，經檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結構簡式：．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應屬于縮聚反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內M、N兩種物質，其物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為：2 M?N
B．t1時，V正＞V逆
C．t2時，V正=V逆，達到平衡
D．t 3時，M、N的濃度不再發生變化，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：
D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現象為溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．78克苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數為0.1NA
D．0.2mol金屬鈉與足量的O2反應，產物中離子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，z的單質能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．元素W的氣態氫化物與M的單質可發生置換反應
B．離子半徑的大小順序為W＞M＞Z＞X＞Y
C．元素Z、M的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應
D．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數之和均為9，單質X與Z都可與NaOH溶液反應．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩定結構
D．Y、Z均能與碳元素形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關數據如下表：
名稱相對分子質量性狀熔點（℃）沸點（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無色液體、易燃、易揮發-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實驗選擇的規格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應將有機相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產品的純度為97.6%．
（四）性質驗證
（6）設計實驗證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強的弱酸，簡要說明實驗操作，現象 和結論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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