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20.在一定溫度下,某容器內M、N兩種物質,其物質的量隨時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(  )
A.該反應的化學方程式為:2 M?N
B.t1時,V>V
C.t2時,V=V,達到平衡
D.3時,M、N的濃度不再發生變化,反應停止

分析 A.根據圖象判斷出反應物和生成物,根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系;
B.根據反應進行的方向判斷;
C.根據各組分的濃度是否不再變化判斷平衡狀態;
D.根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡.

解答 解:A.由圖象可知,反應中M的物質的量逐漸增多,N的物質的量逐漸減少,則在反應中N為反應物,M為生成物,圖象中,在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2:1,所以反應方程式應為:2N?M,故A錯誤;
B.t1時,N物質的量降低,M物質的量增大,化學平衡向正反應方向移動,則V>V,故B正確;
C.由圖可知t2時,此時反應繼續向正方向移動,正反應速率大于逆反應速率,反應沒有達到平衡,故C錯誤;
D.由圖可知t3時,各組分的濃度不再變化,反應達到平衡狀態,反應還在進行,不過正逆反應速率相等,而非停止,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學化學平衡的計算,題目難度中等,做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度,正確判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡為解答關鍵,試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.納米碳是“納米材料”中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系①是濁液 ②是膠體 ③靜置后析出黑色碳粒 ④能產生丁達爾效應.判斷正確的是(  )
A.①②④B.②③④C.②④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某同學在研究前18號元素時發現,可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“•”代表一種元素,其中O點(最中心的點)代表起點元素.下列說法中正確的是(  )
A.物質YO可能具有較強的氧化性
B.圖中離O點越遠的元素,其原子半徑一定越大
C.O2X、WO3分子內都含有氫鍵,所以沸點都較高
D.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列方法能用來驗證Fe3+的是(  )
①溶液呈淺綠色 ②與堿反應生成紅褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性,又具有還原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后,立即出現紅色.
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+483.6 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義.其原理為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol    據此回答以下問題:
(1)合成氨工業采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解釋的是②③(填序號).
①20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應的N2、H2循環到合成塔中.
(2)一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示
(T-溫度).則T2<T1(填>、=、<),判斷的依據是:合成氨反應是放熱反應,溫度升高,平衡向逆反應方向移動,NH3的體積分數下降,所以T1>T2
(3)寫出該反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用.下列關于金屬的一些說法不正確的是(  )
A.金屬鈉保存在煤油中
B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.合金的硬度一般比各成分金屬大
D.銅與氯化鐵溶液的反應常用于制作印刷電路板

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.2015年8月12日,天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸,事發倉庫里存放了大量的硝酸銨( NH4NO3)、氰化鈉(NaCN)、電石(CaC2)和金屬鈉等危險化學品.下列有關敘述不正確的是(  )
A.金屬鈉屬于危化品中的易燃固體,其著火時不能用水滅火
B.氰化鈉( NaCN)是一種劇毒危險品,其水溶液呈堿性
C.實驗室里可將少量的鈉保存于煤油中
D.NH4N03、NaCN、CaC2中均含有離子鍵和非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財產的特大損失.據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是D.
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發生不同的化學反應:
在110°C時:NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C時:NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時,同時有弱光:2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ,
在400°C以上時,發生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵化學鍵.
(3)NaCN的電子式為Na+[:C┇┇N:]-,Na+有10種運動狀態不同的電子,C原子核外有3種能量不同的電子,N原子核外最外層電子排布有1對孤對電子.下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是A.
A、相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaNO3
B、酸性:HNO2>H2CO3
C、CH4比NH3更穩定
D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
(4)NaCN屬于劇毒物質,可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O,試推測X的化學式為NaHCO3
(5)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等. 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O.

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