Question

10．2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：
在110°C時：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C時：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上時，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵化學鍵．
（3）NaCN的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對孤對電子．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更穩(wěn)定
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，試推測X的化學式為NaHCO₃，
（5）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等． 寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子；Na⁺原子核外有10個電子；根據(jù)C的電子排布判斷；N的原子核有7個電子，最外層有5個；比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱；
（4）根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學式；
（5）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，根據(jù)氧化還原反應配平．

解答 解：（1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，
故答案為：D；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，氯化銨分解時破壞了共價鍵和離子鍵；
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子，其電子式為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；Na⁺原子核外有10個電子，每個電子一種運動狀態(tài)，共10種運動狀態(tài)不同的電子；C的電子排布式為1s²2s²2p²，共有3種能量不同的電子；N的原子核有7個電子，最外層有5個，根據(jù)其電子式可知，含有1個孤電子對；
A．相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃，說明硝酸的酸性強于碳酸，則證明非金屬性N＞C，故A正確；
B．酸性：HNO₂＞H₂CO₃，由于亞硝酸不是N元素的最高價氧化物對應的水化物，無法比較二者的非金屬性大小，故B錯誤；
C、CH₄的穩(wěn)定性比NH₃弱，與實際不符，故C錯誤；
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更困難，與實際不符，故D錯誤；
故答案為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；10；3；1；A；
（4）根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應中N元素化合價由-3價轉(zhuǎn)化為0價、NaCN中C元素化合價為+2價，則C元素化合價由+2價轉(zhuǎn)化為+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（5）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，反應離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、電子式、化學鍵、非金屬性強弱比較、氧化還原反應等，側(cè)重于考查學生的對基礎知識的應用能力，注意把握元素化合物的性質(zhì)以及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等．