Question

1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數之和均為9，單質X與Z都可與NaOH溶液反應．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． 最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
• C． 化合物WZ₂中各原子均滿足8電子的穩定結構
• D． Y、Z均能與碳元素形成共價化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素中，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be，故W為Be；四元素有兩種為金屬，則X、Y、Z一定處于第三周期，W與Z原子的最外層電子數之和為9，則Z處于ⅦA族，為Cl元素；X與Y原子的最外層電子數之和為9，則X處于ⅢA族、Y處于ⅥA族，故X為Al元素、Y為S元素，據此解答．

解答 解：短周期主族元素中，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be，故W為Be；四元素有兩種為金屬，則X、Y、Z一定處于第三周期，W與Z原子的最外層電子數之和為9，則Z處于ⅦA族，為Cl元素；X與Y原子的最外層電子數之和為9，則X處于ⅢA族、Y處于ⅥA族，故X為Al元素、Y為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X（Al）＞Y（S）＞Z（Cl），故A錯誤；
B．Cl元素非金屬性比硫的強，故最高價氧化物的水化物的酸性：Y（S）＜Z（Cl），故B錯誤；
C．化合物WZ₂為BeCl₂，Be原子最外層電子未達到8電子結構，故C錯誤；
D．Y、Z與碳元素分別形成二硫化碳、四氯化碳，均屬于共價化合物，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意抓住短周期主族元素，“W原子的最外層電子數與次外層電子數相等”是推斷突破口，熟練掌握元素周期律及其應用，難度中等，