Question

13．下列數值等于阿伏加德羅常數值的是（　　）

• A． 1 mol羥基（-OH）中所含共價鍵數
• B． 1molHCl與KClO₃反應生成0.5molCl₂轉移的電子數
• C． 1.8 g H₂O中所含有的質子數、電子數、中子數
• D． 常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個數

Answer 1

分析 A．羥基中含有1個共價鍵，1mol羥基中含有1mol共價鍵；
B．反應中KClO₃中Cl元素化合價由+5價降低為Cl₂中0價，Cl₂是還原產物，而HCl中Cl元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，Cl₂也是氧化產物，據此計算出生成0.5mol氯氣轉移電子數；
C．水分子中含有的質子數、電子數為10，而含有的中子數為8；
D．常溫常壓下，不是標準狀況下．

解答 解：A．1 mol羥基（-OH）中含有1mol共價鍵，所含共價鍵數N_A，故A正確；
B．KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應中KClO₃中Cl元素化合價由+5價降低為Cl₂中0價，而HCl中Cl元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，由方程式可知，生成0.5mol Cl₂需要KClO₃的物質的量為1mol×$\frac{0.5mol}{3mol}$=$\frac{1}{6}$mol，則轉移電子為$\frac{1}{6}$mol×5=$\frac{5}{6}$mol，不是1mol，故B錯誤；
C．1.8g水的物質的量為0.1mol，0.1mol水分子中含有1mol質子、1mol電子，而含有的中子為0.8mol，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確阿伏伽德羅常數的概念及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．