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11．某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點（最中心的點）代表起點元素．下列說法中正確的是（　　）
A．物質YO可能具有較強的氧化性
B．圖中離O點越遠的元素，其原子半徑一定越大
C．O2X、WO3分子內都含有氫鍵，所以沸點都較高
D．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

分析 O點代表氫元素，按照原子序數由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族．
A．NaH具有較強的還原性；
B．隨原子序數增大距離O的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數增大原子半徑減小；
C．H2O、NH3分子間都含有氫鍵，分子內為共價鍵；
D．As與N元素處于同主族，性質具有相似性．

解答 解：O點代表氫元素，按照原子序數由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族．
A．NaH中氫元素為-1價，具有較強的還原性，故A錯誤；
B．隨原子序數增大距離O的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數增大原子半徑減小，圖中離O點越遠的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯誤；
C．H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點都較高，而分子內為共價鍵，故C錯誤；
D．As與N元素處于同主族，性質具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、化學鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質質量分數（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：
反應物和產物的相關數據如下
相對分子質量沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加正丁醇，再加濃H2SO4或將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為：正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產率為33.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應，且在鐵作催化劑下與液溴反應只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經過下列反應后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產物只有CO2和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結構簡式：．
（3）C有多種同分異構體，其中既能發生銀鏡反應，又能水解的同分異構體有4種
（4）已知在G的粗產物中，含有六元環狀化合物雜質H，經檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結構簡式：．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應屬于縮聚反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大．A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子中每種能級電子數相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E元素是我國最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價電子排布式為3d104s1．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O、NH3、CH4（寫分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp3．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促進水電離的強電解質是NH4NO3，將這兩種化合物按物質的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態之間的轉化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說法不正確的是（　　）
A．陰極反應可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽極反應可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變為2（不考慮反應過程中體積變化）
D．放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區分開來，這種試劑是（　　）
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內M、N兩種物質，其物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為：2 M?N
B．t1時，V正＞V逆
C．t2時，V正=V逆，達到平衡
D．t 3時，M、N的濃度不再發生變化，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數之和均為9，單質X與Z都可與NaOH溶液反應．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩定結構
D．Y、Z均能與碳元素形成共價化合物

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