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2．25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離度：a＜b＜c
	B．	溶液中c（H+）：b＞a＞c
	C．	a、b、c三點的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	從b點到c點，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

1．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：
硝基還原為氨基：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烯烴A（含兩個甲基）與苯為原料合成L（相對質量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

（1）寫出反應的反應類型：④消去反應  ⑥還原反應
（2）寫出反應需要的無機反應物、反應條件：
①NaOH水溶液、加熱，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能團的名稱氨基、溴原子；
（4）根據(jù)要求完成下列兩個空格：
用系統(tǒng)命名法給物質A命名：3-甲基-1-丁烯；
寫出物質L的結構簡式：．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
C→D：．
D與新制的Cu（OH）₂（CH₃）₂CHCOCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
F→G：．
（6）H有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的結構簡式：．
i．能發(fā)生水解反應       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結構．

20．以下元素均為短周期元素：

元素代號	相關信息
M	非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
A	A的單質與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是 內層電子數(shù)的三倍
C	在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C離子的結構示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質．該反應的化學方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1：1反應的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（6）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：
①X溶液中溶質的化學式NaOH和Na₂CO₃．
②當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為224mL（標準狀況）．

19．鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ�中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中質量濃度最小的是Mg²⁺．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是Cl₂、HCl．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為CaCl₂．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl₂•2H₂O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl₂•6H₂O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑．
（4）若制得Mg（OH）₂的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）₂至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m³濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質的Mg-V₂O₅電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V₂O₅+2LiCl═MgCl₂+V₂O₄•Li₂O  該電池的正極反應式為V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄•Li₂O．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=-93 kJ•mol^-1．

18．NaCl在生產中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：

步  驟	現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合	產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．	加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>

①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能發(fā)生轉化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨�的化學方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產生的Cl₂與水反應生成HClO，HClO 將NH₄⁺氧化為N₂，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH₄⁺反應的離子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH₄⁺氧化為N₂而脫氮，原因是酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

17．25℃時，有均滿足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	25℃時，醋酸的電離常數(shù)K=1.0×10-4.75
	B．	W點表示的溶液中：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（ Na+）
	C．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH- ）
	D．	pH=4.0的溶液中：c（ Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH- ）=0.10mol/L

16．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若僅在SO₂的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．

②電滲析裝置如圖1所示，寫出陽極的電極反應式2I_x^--2e^-=xI₂，該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I₂（g）]隨時間（t）的變化關系如圖2所示．該溫度下，反應平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H₂所占體積分數(shù)為10%．

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na₂S₂O₃在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr³⁺的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合價為+3價，反應的離子方程式為Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：
2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-3CH₃CHO+1Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備K₂Cr₂O₇，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，c（OH^-）增大；K⁺穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH^-共同得到KOH．

14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
	B．	工業(yè)制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②
	C．	試劑b可用硫酸
	D．	操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

13．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液350mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為2.0g，某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為27.4 g．

（4）根據(jù)計算得知，用量筒量取所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL．若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若將原硫酸與等質量的水混合，所得溶液的物質的量濃度＜9.2mol•L-1．