Question

17．25℃時，有均滿足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中，不正確的是（　　）

• A． 25℃時，醋酸的電離常數K=1.0×10^-4.75
• B． W點表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
• D． pH=4.0的溶液中：c（ Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^- ）=0.10mol/L

Answer 1

分析 根據圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據電離平衡常數公式解答；
B．根據W點溶液中電荷守恒判斷；
C．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析．

解答 解：A．W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），pH=^4.75，則c（H⁺）=10^-4.75mol•L^-1，平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正確；
B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點時，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^- ），所以W點表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺），故B正確；
C．隨著溶液中pH增大，c（CH₃COO^-）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ），所以溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故C錯誤；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．