Question

18．NaCl在生產中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：

步  驟	現   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合	產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅲ．將Ⅱ中經過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．	加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變為乳白色

①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能發生轉化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
③經檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變為乳白色的化學方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產生的Cl₂與水反應生成HClO，HClO 將NH₄⁺氧化為N₂，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH₄⁺反應的離子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究發現：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH₄⁺氧化為N₂而脫氮，原因是酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

Answer 1

分析 （1）①NaCl溶液與AgNO₃溶液混合會得到氯化銀沉淀；
②氯化銀的溶解能力小于硫化銀，沉淀可以向著更難溶的方向轉化，據此回答；
③硫化銀和氯化鈉溶液在氧氣的作用下會發生反應得到氯化銀以及硫單質沉淀，根據化學平衡移動原理來回答；
（2）酸性條件下HClO與NH₄⁺反應生成氮氣和氯離子，據此書寫方程式，根據平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的移動影響因素來回答．

解答 解：（1）①NaCl溶液與AgNO₃溶液混合會得到氯化銀沉淀，故答案為：AgCl；
②向氯化銀中加Na₂S溶液，由于氯化銀的溶解能力小于硫化銀，所以沉淀可以向著更難溶的方向轉化，發生反應：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；故答案為：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；Ag₂S比AgCl溶解度更小；
③硫化銀和氯化鈉溶液在氧氣的作用下會發生反應得到氯化銀以及硫單質沉淀，即2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現乳白色沉淀，故答案為：2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH；Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現乳白色沉淀；
（2）酸性條件下HClO與NH₄⁺反應生成氮氣和氯離子，即3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O，酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮，所以污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH₄⁺氧化為N₂而脫氮．故答案為：3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O；酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

點評 本題考查學生沉淀的轉化以及化學平衡移動原理的應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵，難度不大．