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3.下列依據相關實驗得出的結論正確的是(  )
A.向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后,取沉淀(洗凈)放入鹽酸中有氣泡產生,說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻,然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱,沒有銀鏡生成,說明淀粉沒有水解
C.將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中,溶液紫紅色褪去,說明二氧化硫有漂白性
D.向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,然后再加入氯化鋇溶液,溶液紅色褪去,說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

分析 A.Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4);
B.銀鏡反應應在堿性條件下進行;
C.二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應,高錳酸鉀被還原而褪色;
D.Na2CO3溶液存在水解平衡,加氯化鋇與碳酸根離子反應,水解平衡逆向移動.

解答 解:A.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃度CO32-轉化為BaCO3,因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),故A錯誤; 
B.淀粉在酸性條件下水解,而銀鏡反應應在堿性條件下進行,應先調節溶液呈堿性,故B錯誤;
C.將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現了二氧化硫的還原性,故C錯誤;
D.Na2CO3溶液存在水解平衡,加氯化鋇與碳酸根離子反應,水解平衡逆向移動,則紅色逐漸褪去,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及難溶電解質的溶解平衡、物質的檢驗、還原性以及鹽類的水解等知識,側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握實驗的嚴密性和合理性,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.16 g O2中含有的氧分子數為NA
B.1 mol Mg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA
C.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數為0.5NA
D.1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料,其結構簡式如圖所示,下列關于物質A的說法正確的是(  )
A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基
C.A只能發生取代反應D.A能與Na反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.配制5% NaCl溶液時,將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解
B.配制1mol•L-1 Na0H溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL,將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.NaCl在生產中有重要作用.
(1)某小組用NaCl進行以下實驗:
步  驟現   象
Ⅰ.將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色
Ⅲ.將Ⅱ中經過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份,在一份沉淀中加蒸餾水,另一份沉淀中加入NaCl溶液,同時浸泡較長時間.加蒸餾水的沉淀仍為黑色,加入NaCl溶液的沉淀變為乳白色
①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl.
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-,沉淀能發生轉化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小.
③經檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物.請寫出黑色沉淀變為乳白色的化學方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH,從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+,NaCl中的Cl-與Ag+結合成AgCl沉淀,c(Ag+)減小,③中平衡向正反應方向移動,最終出現乳白色沉淀.
(2)電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法,原理是:在污水中加入一定量NaCl進行電解,產生的Cl2與水反應生成HClO,HClO 將NH4+氧化為N2,使水體脫氮.請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O.研究發現:污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮,原因是酸性較強時,Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動,生成的HClO減少,不利脫氮.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某化學興趣小組用如圖所示的藥品和裝置探究SO2氣體的還原性:則下列說法不合理的是(  )
A.為了驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+,可向甲中加入KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去
B.甲中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀說明SO2可以被Fe3+氧化
C.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是乙中藍色溶液褪色
D.裝置丙的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.用地殼中硅元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置,足見化學對現代物質文明的重要作用.例如:
(1)光導纖維的主要成分是二氧化硅;
(2)目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是硅;
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的,該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(4)工業上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為5:2;用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂(SiC),并產生CO氣體,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2.
(5)將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中,反應的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(6)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔后,放入水中,完全反應后,用排水法收集到標準狀況下氣體的體積b(填字母序號).
a.等于1.12L    b.大于1.12L    c.小于1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是(  )
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B.NaSO4、KNO3、(NH42SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關用法正確且能達到目的是(  )
A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B.乙裝置:用鹽酸標準液測氫氧化鈉溶液濃度
C.丙裝置:配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液
D.丁裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集NO氣體

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