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8．某化學興趣小組用如圖所示的藥品和裝置探究SO2氣體的還原性：則下列說法不合理的是（　　）
A．為了驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
B．甲中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀說明SO2可以被Fe3+氧化
C．能表明I-的還原性弱于SO2的現象是乙中藍色溶液褪色
D．裝置丙的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

分析 A．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色．
B．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，加入氯化鋇生成沉淀說明反應進行；
C．乙中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析；
D．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

解答 解：A．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色，不能驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+，發生了氧化還原反應，故A錯誤；
B．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化鋇生成沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子，SO2可以被Fe3+氧化，故B正確；
C．乙中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故C正確；
D．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫、鐵及其化合物性質分析判斷，氧化還原反應比較方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H12的烯烴在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag•cm-3，則Cu與F最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡：圖中○為Cu，為F）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

①寫出反應器中發生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．

②電滲析裝置如圖1所示，寫出陽極的電極反應式2Ix--2e-=xI2，該裝置中發生的總反應的化學方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時間（t）的變化關系如圖2所示．該溫度下，反應平衡常數K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變為原來的4倍，則平衡混合物中H2所占體積分數為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A．向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
C．將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性
D．向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養液450mL，且要求該培養液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實驗室提供的藥品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒．請回答下列問題：
（1）該植物培養液中，NH4+的物質的量濃度為0.8mol/L．
（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的實驗儀器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．兩個250mL容量瓶
（3）甲同學用KCl和（NH4）2SO4兩種物質進行配制，則需稱取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
（4）乙同學用所提供藥品中的三種進行配制，請幫助該同學選用三種物質：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X的單質與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②1molC物質與NaOH溶液反應，產生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質的量為1.5mol或4.5mol．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是（　　）
選項條件離子組共存所發生的離子反應方程式
ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B能與鋁反應生成氫氣的溶液K+、NO3-、Cl-、NH4+NH4++OH-═NH3•H2O
C常溫下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液Na+、Cl-、S2-、SO32-SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-2H++SiO32-═H2SiO3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中有2個手性碳原子的是（　　）
A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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同步練習冊答案
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