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6．下列不屬于硅酸鹽產品的是（　　）
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光導纖維

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統硅酸鹽產品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，據此解答．

解答 解：A．陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；
B．水泥主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；
C．玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故C錯誤；
D．光導纖維為二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機非金屬材料中的硅酸鹽產品，熟悉硅酸鹽的定義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3.01×1023個氯氣分子的物質的量是0.5mol，氯原子的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時，發生上述反應，若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料，其結構簡式如圖所示，下列關于物質A的說法正確的是（　�。�
A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
C．A只能發生取代反應D．A能與Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）配制物質的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答下列問題（在橫線上填上相應答案）：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配制5% NaCl溶液時，將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：
步  驟現   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色
Ⅲ．將Ⅱ中經過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變為乳白色
①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發生轉化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變為乳白色的化學方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產生的Cl2與水反應生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發現：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現取一定量的CH4，經上述催化氧化后得到混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應中CH4消耗了20%，計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數字）．

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