Question

8．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 中和10mL0.1mol•L^-1HAc與中和100mL0.01mol•L^-1HAc所需NaOH的物質的量不同
• B． 10mL0.1mol•L^-1氨水與100mL0.01mol•L^-1氨水，其OH^-物質的量相同
• C． 相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數，鹽酸pH值變化較大
• D． 鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應，起始反應速率鹽酸較快

Answer 1

分析 A．HAc的物質的量相同，則消耗氫氧化鈉的物質的量相等；
B．氨水的濃度不同，一水合氨的電離程度不同；
C．稀釋過程中，強電解質溶液的pH變化較大，弱電解質的pH變化減小；
D．開始時氫離子濃度相同，則反應速率相同．

解答 解：A．10mL0.1mol•L^-1HAc與100mL0.01mol•L^-1HAc中含有HAc的物質的量都是0.001mol，中和時消耗NaOH的物質的量都是0.001mol，故A錯誤；
B．10mL0.1mol•L^-1氨水與100mL0.01mol•L^-1氨水，兩溶液中一水合氨的物質的量相等，由于濃度越大，電離程度越小，則前者溶液中氫氧根離子濃度小于后者，故B錯誤；
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數，鹽酸為強酸，在溶液中完全電離，而醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度增大，則稀釋后鹽酸pH值變化較大，故C正確；
D．pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，則開始時兩溶液與鋅反應的速率相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．