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20．向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到深藍色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

分析 氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液，生成了銅氨絡離子，結合原子守恒書寫．

解答 解：向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水，氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液，即生成了銅氨絡離子，其反應的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
故答案為：深藍；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

點評 本題考查了銅的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氫氧化銅與氨水的反應，側重于基礎知識的考查，注意離子方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關系．

（1）．據(jù)此判斷：單質(zhì)甲必定是1
（填 1--“金屬”或    2--“非金屬”）．
（2）．據(jù)此判斷：單質(zhì)乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）據(jù)此判斷：化合物A、B、C的分子式分別是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質(zhì)的量相同
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
D．鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應，起始反應速率鹽酸較快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組在研究性學習中設計了如下實驗來探究Fe與H2SO4反應的過程，裝置如圖所示．
實驗步驟：①在燒瓶中加入80% H2SO4；
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；
③加熱燒瓶至有較多量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導管口處可以點燃該氣體．燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色．
根據(jù)以上實驗回答：

（1）在步驟②中現(xiàn)象說明在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
（2）在步驟③中，品紅褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因（用離子方程式表示）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+
（4）設計實驗證明反應后的溶液中有Fe2+：取適量反應后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示．其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，下列說法不正確的是（　　）
ABC
DEFG
A．G的最高價氧化物對應的水化物是最強的酸
B．熔融電解化合物D2C3可制取單質(zhì)D
C．F的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù)為NA
C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），將0.2mol•L-1 H3PO2溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）某同學查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明測0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）．
（3）室溫下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E兩溶液混合反應時，其反應的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．   ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為反應前排盡裝置內(nèi)的空氣、確保反應得到的CO2全部通過B裝置
（4）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保證產(chǎn)生的CO2全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差．
②此裝置存在一定缺陷，請你指出沒有尾氣處理裝置．

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