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19．下列有關說法或表示正確的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
	B．	Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
	C．	Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應
	D．	乙醇分子的比例模型：

18．改變下列條件，一定不能使化學平衡發生移動的是（　　）

A．

溫度

B．

催化劑

C．

反應物濃度

D．

壓強

17．一定量混合物在密閉容器中發生反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，B物質的濃度變為原來的1.9倍．則下列說法正確的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	C的體積分數增大		D．	A的轉化率降低

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•S^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

15．研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．往反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列選項正確的是（　　）

	A．	圖中OC段的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	在DE段的離子方程式為：H++OH-═H2O
	C．	B與A的差值為 0.002mol
	D．	C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7 mL

14．根據下列有關圖象，說法正確的是（　　）

	A．	由圖I知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
	B．	由圖II知，反應在t1時，NH3體積分數最大
	C．	由圖II知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度
	D．	III在10 L容器、850℃時反應，由圖知，到4 min時，反應放出5.16 kJ的熱量

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
	B．	在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
	C．	在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
	D．	在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）紅色?H⁺（溶液）+In^-（溶液）（黃色），平衡移動的過程中發生了顏色變化，故可用作酸堿指示劑．將HIn加入到濃度為0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示劑始終顯紅色的是（　　）
①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑥

C．

①④

D．

②③⑥⑦

11．已知NO₂與N₂O₄相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖．下列推理分析合理的是（　　）

	A．	a，b，c，d四點中c正與v逆均相等
	B．	反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ
	C．	前10min內，用v（NO2）表示的該反應速率為0.02mol/L•min
	D．	25min時，導致平衡移動的原因是升溫

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是c．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常數：K=0.25．
（3）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．