Question

17．一定量混合物在密閉容器中發生反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，B物質的濃度變為原來的1.9倍．則下列說法正確的是（　　）

• A． m+n＜p
• B． 平衡向逆反應方向移動
• C． C的體積分數增大
• D． A的轉化率降低

Answer 1

分析 平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，若平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動正反應是氣體體積減小的反應，然后結合平衡移動原理分析．

解答 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積縮小的反應，
A．增大壓強平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＞p，故A錯誤；
B．由上述分析可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數增大，故C正確；
D．平衡正反應應移動，反應物的物質的量減小，則A的轉化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據實際B的濃度變化判斷，試題培養了學生的靈活應用能力．