Question

5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． 稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
• B． ROH的電離程度：b點小于a點
• C． 兩溶液在稀釋過程中，c（H⁺）均逐漸減少
• D． 當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿；
B．弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH^-）逐漸減小；
D．MOH的堿性強于ROH的堿性，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質電離．

解答 解：A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數，故A錯誤；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B錯誤；
C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH^-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c（H⁺）均逐漸增大，故C錯誤；
D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c（R⁺）增大，c（M⁺）幾乎不變，所以$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力．