Question

8．下列說法中正確的是（　　）

• A． 向MgCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg²⁺沉淀完全，則溶液中不含Mg²⁺
• B． Ksp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小
• C． 25℃時，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
• D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂在溶液中存在溶解平衡；
B．對于不同類型的難溶物，不能直接根據溶度積判斷其溶解度大小；
C．從難溶電解質的轉化的角度分析；
D．碘化銀比氯化銀更難溶，則溶液中氯離子濃度大于碘離子．

解答 解：A．向MgCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂在溶液中存在溶解平衡，則Mg²⁺沉淀完全時溶液中仍然含有Mg²⁺，故A錯誤；
B．當難溶物類型不同時，不能直接根據溶度積數據大小判斷溶解度，則Ksp小的物質其溶解能力不一定比Ksp大的物質的溶解能力小，故B錯誤；
C．化學反應可向Ksp小的方向進行，因K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），ZnS濁液中加入硫酸銅溶液，可轉化為CuS沉淀，故C正確；
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則所得溶液的c（Cl^-）＞c（I^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其應用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握溶度積與溶解度之間的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．