Question

7．X、Y、Z、W是原子序數遞增的四種短周期元素．X、Z同主族，且原子序數相差10；Y的最外層電子數是電子層數的三倍；W可與X、Z形成XW和ZW型化合物．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 化合物XW中含有共價鍵
• B． 化合物ZW中含有離子鍵
• C． X和Z可以形成離子化合物ZX
• D． 化合物ZYX和ZYW所含有的鍵型不一樣

Answer 1

分析 短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z同主族，且原子序數相差10，則為第IA族，所以X為H元素，Z為Na元素；Y原子最外層電子數是電子層數的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；W可與H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序數比鈉大，所以W為Cl元素，據此解答．

解答 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z同主族，且原子序數相差10，則為第IA族，所以X為H元素，Z為Na元素；Y原子最外層電子數是電子層數的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；W可與H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序數比鈉大，所以W為Cl元素，
A．X為H元素，W為Cl元素，化合物HCl中含有共價鍵，故A正確；
B．Z為Na元素，W為Cl元素，化合物NaCl中含有離子鍵，故B正確；
C．X為H元素，Z為Na元素，二者可以形成離子化合物NaH，故C正確；
D．化合物NaOH含有共價鍵和離子鍵，NaClO含有共價鍵和離子鍵，所以二者所含有的鍵型一樣，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度不大，側重對元素周期律的考查，明確元素涉及解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．