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18．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．18 g H216O和20gH218O含有的質子數均為10 NA
B．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數為2 NA
C．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3 NA
D．反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3 molH2同時有2 NA個N-H斷裂

分析 A、H216O和H218O的摩爾質量分別為18g/mol和20g/mol；
B、氯離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
C、鐵和硝酸反應不能生成氫氣；
D、反應N2+3H2?2NH3達平衡時，當消耗3mol氫氣時意味著有2mol氨氣生成，而每一種物質的消耗和生成的量必須相同．

解答 解：A、H216O和H218O的摩爾質量分別為18g/mol和20g/mol，故18 g H216O和20gH218O的物質的量均為1mol，而兩者中均含10個質子，故1molH216O和H218O中均含10NA個質子，故A正確；
B、氯離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，導致陽離子個數增多，故溶液中的陽離子的個數多于2NA個，故B錯誤；
C、鐵和硝酸反應不能生成氫氣，生成的是NO，故C錯誤；
D、反應N2+3H2?2NH3達平衡時，當消耗3mol氫氣時意味著有2mol氨氣生成，而每一種物質的消耗和生成的量必須相同，故此時一定消耗2mol氨氣，故斷裂6molN-H鍵即6NA條，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4
C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．

（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．
圖1是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
（2）工業上可采用CO和H2合成甲醇，發生反應為（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個…條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小 
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 
F．氫氣的轉化率減小
（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．則該反應在低溫（填-高溫‖、-低溫‖或-任何溫度‖）下能自發進行．
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應
（Ⅱ）經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．
以下說法正確的是D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅱ），測得NO物質的量變化如圖3所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數K=5．第6分鐘繼續加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖3中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx脫氮轉化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質可能作為脫氮劑的是ABD
A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
 氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液
C02雙氧水二氧化錳濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：

已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應類型是酯化（取代）．
（2）Y的結構簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1：1發生加成反應，生成的產物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物，該反應的化學方程式為．
（4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為HOCH2CH2OH．
（5）寫出A的所有同分異構體（芳香族化合物）的結構簡式：（不考慮立體異構）．
（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數遞增的四種短周期元素．X、Z同主族，且原子序數相差10；Y的最外層電子數是電子層數的三倍；W可與X、Z形成XW和ZW型化合物．下列說法錯誤的是（　　）
A．化合物XW中含有共價鍵
B．化合物ZW中含有離子鍵
C．X和Z可以形成離子化合物ZX
D．化合物ZYX和ZYW所含有的鍵型不一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分攪拌的目的是（用化學方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜．

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