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6．已知1.505×10²³個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的相對分子質量是（　�。�

A．

B．

C．

64g/mol

D．

32g/mol

分析依據n=$\frac{m}{M}$、N=n×N_A來計算M，M以g/mol為單位時數值上等于其相對分子質量．

解答解：1.505×10²³個X氣體分子物質的量=$\frac{1.505×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol，
$\frac{8g}{M}$=0.25mol，解得M=32g/mol，
因此X氣體的相對分子質量是32，
故選B．

點評本題考查阿伏伽德羅常數的計算，明確質量、物質的量、微粒數目的關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列兩種化合物的描述正確的是（　�。�

	A．	可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
	B．	分子中最多都有10個碳原子共平面
	C．	不是同分異構體
	D．	均能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定量混合物在密閉容器中發生反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，B物質的濃度變為原來的1.9倍．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	C的體積分數增大		D．	A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數	K_a=1.75×10^-5	K_a=4.2×10^-8	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

	A．	等物質的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
	B．	等物質的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四種溶液中，堿性最強的是Na₂CO₃
	C．	少量CO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-═$CO_3^{2-}$+2HClO
	D．	醋酸與NaHSO₃溶液反應的離子方程式為：CH₃COOH+HSO₃^-═SO₂+H₂O+CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	分離酒精和CCl₄的混合物，可用分液法
	B．	從Na₂CO₃溶液中得到Na₂CO₃晶體，可用過濾法
	C．	從I₂的CCl₄溶液中得到CCl₄，可用蒸餾法
	D．	分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH^-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH₄⁺）和酸根離子的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是（　　）
①元素的種類　�、谌绻谒芤褐蟹磻磻芭c反應后陽離子所帶的正電荷總數
③分子的數目　�、茉拥臄的俊　、莘磻拔镔|的質量總和與反應后物質的質量總和．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的還原劑是SnCl₂，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收，吸收過程中發生的反應的離子方程式為H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-、S^2-+H₂S=2HS^-．
（3）As₂S₃和濃HNO₃反應生成H₃AsO₄、S和NO₂，寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：

；
（4）若其氧化產物的總物質的量比還原產物的總物質的量少0.8mol，則反應中轉移電子的物質的量為1.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$

NO₂+H₂O△H＜0
反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關數據列如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二銷基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產物加入無水CaCl₂顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl₂，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產生的NO₂（或硝酸）等雜質．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

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