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1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH⁺）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH₄Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH₄Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

20．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　　）

	A．	電極a表面呈紅色
	B．	電極b表面有氣泡生成
	C．	電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
	D．	該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

19．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（　　）

	A．	K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	B．	K1閉合，石墨棒周圍溶液的pH逐漸降低
	C．	K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	D．	K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體

18．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
	C．	H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
	D．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

17．鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）0.5a+b；
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過量），陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C1₂↑+H₂↑+2OH^-，消耗27mg Al后溶液的pH=12（不考慮溶液體積的變化）．
（3）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的無機(jī)化工水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是de
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO₃（g），壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點(diǎn)時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
e．在D點(diǎn)時，v正＞v逆．

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
	B．	常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
	C．	BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	D．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

15．最近報道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽離子（EMl⁺）與陰離子（AlCl₄^-）組成的離子液體．如圖為該電池放電過程示意圖，C_n為石墨烯，下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電時，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4-
	B．	放電時，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
	C．	放電時，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	D．	充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

14．把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片放入盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極有 O2 逸出
	B．	銅片上有 H2 逸出
	C．	電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
	D．	正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
	B．	氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
	C．	1molH2SO4中含1molH2
	D．	1molH2O的質(zhì)量是18g

12．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題．

（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如1圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L^-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L^-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO₂的濃度為1.2mol•L^-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B元素的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H₂（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol•L^-1，平衡時苯的濃度為b mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．
（4）一定條件下，如2圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成）．
①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲氫的電極是C；
A．正極   B．負(fù)極   C．陰極   D．陽極
其電極反應(yīng)方程為：C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是H₂．由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η=64.3%．[η=（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]．