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13．下列說法正確的是（　　）
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氦氣的摩爾質量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的質量是18g

分析 A．質量和相對原子質量的單位不同；
B．氦氣是單原子分子；
C．H2SO4中不含氫氣；
D．水的摩爾質量是18g/mol，帶入m=nM計算．

解答 解：A．質量的單位是g，相對原子質量的單位是“1”，故A錯誤；
B．氦氣的摩爾質量是4g•mol-1，故B錯誤；
C．1molH2SO4中含2molH，故C錯誤；
D．H2O的摩爾質量是18g/mol，1molH2O的質量m=1mol×18g/mol=18g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了摩爾質量的有關知識，難度不大，易錯選項是C，明確分子中含有原子不能含有分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應的速率時間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關系
B．圖②表示反應N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子．
（1）基態的F2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵
CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為4．
（5）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是（　　）
選項物質所含雜質除去雜質的方法
AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液，過濾
CCuZn加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，需加人適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．Cl2→HClD．SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質．下列說法正確的是（　　）
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑
C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

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