Question

18．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

• A． 當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
• C． H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，則表示H₂S燃燒熱的熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1
• D． 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

Answer 1

分析 A．△H＜0為放熱反應；
B．反應熱的大小取決于反應體系的始態和終態，與過程無關；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
D．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應，即當△H為負值時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應熱的大小取決于反應體系的始態和終態，與過程無關，遵循能量守恒定律，故B正確；
C．H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，則表示H₂S燃燒熱的熱化學方程式為H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量，則反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量有關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱的含義、燃燒熱、放熱反應和吸熱反應，熟記常見的放熱反應和吸熱反應，理解△H的含義是解答的關鍵，題目較簡單．