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6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關數據如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反應，生成CH3OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　　）
A．上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
B．a的數值為2047
C．Q的數值為91
D．其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

分析 根據反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱，并書寫熱化學反應方程式；
依據化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算CH3OH中的鍵能，圖中曲線表示降低了反應物的活化能，據此分析；

解答 解：A、反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物，故A錯誤；
B、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，即1084+436×2-a=91kJ，則a=1865，故B錯誤；
C、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動，所以反應熱不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的相關計算及書寫，難度中等，看懂圖象是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8（填數值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和N2（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營養元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩定．
②某同學感冒發燒，他服用下列C藥品進行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內被水解消化的多糖類營養物質是淀粉（填名稱）．該多糖類物質在酸性條件下也能發生水解，欲證明該多糖類物質在酸性條件下是否已經發生水解，實驗的操作和現象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產生光亮的銀鏡，說明淀粉已經發生水解（除該多糖類物質外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關系
B．圖②表示反應N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有關如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是NaOH．可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2+．寫出有關反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．化合物甲中的含氧官能團有 羰基和酯基
B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1個手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發生消去反應

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