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9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應．下列說法正確的是（　　）
A．溶液B中發生的反應為2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
D．此工藝的優點之一是物質能循環利用

分析 依據處理二氧化硫氣體的工藝流程，各步反應都是完全反應，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C，溶液C可以循環運用．

解答 解：A、溶液B中發生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A錯誤；
B、酸性高錳酸鉀與鐵離子不能反應，故B錯誤；
C、由反應可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性O2＞Fe3+＞SO42-，故C錯誤；
D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環使用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了污染氣體二氧化硫的回收利用工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產物判斷是本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
C．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
D．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學生活中有廣泛的應用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優于Cl2，ClO2易與堿反應．

（1）某實驗小組采用圖1實驗裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時反應制取ClO2．某實驗小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問題：
①為了保證實驗成功，對A裝置進行的反應條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應制得，此反應的氧化產物是O2．（寫化學式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡述方案驗證該結論．實驗操作分別取等物質的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個燒杯中，測其pH值，現象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8（填數值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和N2（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應的速率時間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營養元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩定．
②某同學感冒發燒，他服用下列C藥品進行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內被水解消化的多糖類營養物質是淀粉（填名稱）．該多糖類物質在酸性條件下也能發生水解，欲證明該多糖類物質在酸性條件下是否已經發生水解，實驗的操作和現象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產生光亮的銀鏡，說明淀粉已經發生水解（除該多糖類物質外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關系
B．圖②表示反應N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（　　）
A．圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B．起始濾液呈中性
C．試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D．試劑Ⅲ為鹽酸

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