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19．某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（　　）
A．圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B．起始濾液呈中性
C．試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D．試劑Ⅲ為鹽酸

分析 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到氯化鉀，以此來解答．

解答 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到氯化鉀，
A．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，故A錯誤；
B．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．步驟②中加入試劑Ⅱ為碳酸鉀，其目的是除去Ba2+，故C錯誤；
D．由上述分析可知，試劑Ⅲ為過量鹽酸，不能引入新雜質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應．下列說法正確的是（　　）
A．溶液B中發生的反應為2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
D．此工藝的優點之一是物質能循環利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學設計實驗將Fe3O4和CuO組成的混合物X進行如圖所示的轉化（每一步均反應完全）
（1）寫出Fe3O4和鋁發生反應的化學方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）生成氣體B的離子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
（3）將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液中加入雙氧水得黃色溶液，寫出加入雙氧水時溶液中發生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）若已知固體X的質量為8.0g，加入Al粉的質量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為336mL，則固體D的質量為5.84g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．人類對鐵的冶煉及使用已有很久的歷史．
I．一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發生反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反應可用于工業上冶煉金屬鐵． 在該反應中，若 消耗了1mol Fe2O3，則轉移了6mol電子，理論上生成的CO2在標準狀況下的體積是67.2L．
Ⅱ．下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，

（1）裝置B中反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是干燥氫氣；反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（4）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
Ⅲ．設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．

（1）加入新制氯水時，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）反應后B裝置中鐵元素的質量分數為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．電極A為正極，發生了還原反應
B．電極A上CO參與的電極反應為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時，K+向電極A移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下加入濃硫酸
D．上述說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．元素O的單質存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應的熱效應
C．若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子的原子核中質子數和中子數相等．A原子最外電子層上有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B單質與H2完全反應需2.408×1023個氫原子．C單質在加熱條件與B單質反應生成淡黃色固體．根據上述情況，試回答下列問題．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的陽離子結構示意圖為；
（2）D原子的電子式為，E離子的符號為Cl-；
（3）C單質和B單質在加熱條件下生成化合物C2B2，反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵；請寫出C2B2在生產生活中的一種應用用于防毒面具等的供氧劑；
（4）電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）試比較D、E最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＜HClO4；且比較D、E氣態氫化物的穩定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金屬性比硫強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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