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8．下列物質與的俗名對應不正確的是（　　）
A．燒堿　　NaOHB．堿石灰   CaOC．純堿　  Na2CO3D．小蘇打   NaHCO3

分析 A．NaOH俗名燒堿；
B．堿石灰是氫氧化鈣，水，氫氧化鈉，和氫氧化鉀的混合物；
C．Na2CO3俗名純堿；
D．NaHCO3俗名小蘇打．

解答 解：A．NaOH，俗名燒堿，故A正確；
B．堿石灰又稱鈉石灰，是氫氧化鈣，水，氫氧化鈉，和氫氧化鉀的混合物，故B錯誤；
C．Na2CO3，俗名純堿，故C正確；
D．NaHCO3，俗名小蘇打，故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及判別類別方法，及物質的俗名與化學式的掌握與在解題中應用的能力，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆 （O2）小于B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內氣體顏色不再變化          B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大      D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現的所有物質都為氣體，分析圖2，可推測：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關石墨I電極反應式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
C．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
D．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學生活中有廣泛的應用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優于Cl2，ClO2易與堿反應．

（1）某實驗小組采用圖1實驗裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時反應制取ClO2．某實驗小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問題：
①為了保證實驗成功，對A裝置進行的反應條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應制得，此反應的氧化產物是O2．（寫化學式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡述方案驗證該結論．實驗操作分別取等物質的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個燒杯中，測其pH值，現象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8（填數值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和N2（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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