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13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 C4H8O2屬于羧酸時，可以根據羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，羧酸和酯都屬于同分異構體，根據酸、酯的種類來確定．

解答 解：C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2屬于羧酸時，共有2種同分異構體；
C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種；綜合以上分析，總共有6種，故選C．

點評 本題考查同分異構體的種類，根據官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．pH的測定是中學化學中重要的定量實驗．
（1）下列關于pH測定的說法正確的是d．
a．用pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比
c．用pH試紙測新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列選項描述的過程能實現化學能轉化為電能的是（　　）
A．
電解冶煉鋁		B．
電動車行駛中		C．
火箭升天		D．
風力發電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2 e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質與的俗名對應不正確的是（　　）
A．燒堿　　NaOHB．堿石灰   CaOC．純堿　  Na2CO3D．小蘇打   NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，電極反應式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生還原反應（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于碳酸鈉，碳酸氫鈉性質比較錯誤的是（　　）
A．熱穩定性NaHCO3＜Na2CO3B．常溫時水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3：
C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＞Na2CO3D．相對分子質量：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（　　）
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp，A的晶體類型為離子晶體．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2；T的基態原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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