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4．下列選項描述的過程能實現化學能轉化為電能的是（　　）
A．
電解冶煉鋁		B．
電動車行駛中		C．
火箭升天		D．
風力發電

分析 化學能轉化為電能說明該裝置是原電池，電解池是將電能轉化為化學能，據此分析解答．

解答 解：A．電解冶煉鋁屬于電解池，有外接電源，是將電能轉化為化學能，故A不選；
B．電動車在行駛過程中放電，是將化學能轉化為電能，電能轉化為動能，故B選；
C．火箭升天是將化學能轉化為熱能、動能，故C不選；
D．風力發電是將風能轉化為電能，故D不選；
故選B．

點評 本題以能量轉化方式為載體考查原電池、電解池原理，為高頻考點，明確原電池、電解池概念及二者區別是解本題關鍵，知道生活中常見能量轉化方式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出以乙醇為原料制備的化學方程式（無機試劑任選）并注明反應類型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．碳為電池的負極B．Zn極上發生氧化反應
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發生氧化反應
B．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
C．電池工作一段時間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
C．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
D．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據報道，有一種細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗反應后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業生產中利用上述反應后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
②請解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側電極的反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時間后，測得某電極增重0.64g．停止通電，此時溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負極和正極材料．
①該電池正極的電極反應是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營養元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩定．
②某同學感冒發燒，他服用下列C藥品進行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內被水解消化的多糖類營養物質是淀粉（填名稱）．該多糖類物質在酸性條件下也能發生水解，欲證明該多糖類物質在酸性條件下是否已經發生水解，實驗的操作和現象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產生光亮的銀鏡，說明淀粉已經發生水解（除該多糖類物質外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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