Question

2．有平衡體系CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（　　）

• A． 高溫、高壓
• B． 適宜的溫度、高壓、催化劑
• C． 低溫、低壓
• D． 高溫、高壓、催化劑

Answer 1

分析 增加甲醇的產量，應改變條件使平衡向正反應方向移動，反應速率不能太低，且要加快反應速率，結合反應特征及外界條件對平衡移動、反應速率影響分析解答．

解答 解：A．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的產量，故A錯誤；
B．該反應正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，使用催化劑加快反應速率，適宜的溫度使催化劑的活性高，且反應速率較快，有利于增加甲醇的產量，故B正確；
C．該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但溫度過低，反應速率較慢，不利于增加甲醇的產量，故C錯誤；
D．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，高溫下催化劑活性較差，不利于增加甲醇的產量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應條件的控制、外界條件對反應速率與平衡移動的影響，難度不大，注意是題目要求是增大產量不增大產率，容易按產率解答．