Question

12．白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷和硫酸銅發(fā)生如下反應；
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列說法中正確的是（　　）

• A． 在上述兩個反應中，當有1molP參加反應時，反應轉移電子數(shù)均為5N_A
• B． 在反應（2）中，當生成3mol硫酸時，被還原的P為1mol
• C． 在上述兩個反應中，P均作還原劑
• D． 在上述兩個反應中，還原產(chǎn)物都是H₃PO₄

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，
A．在反應（2）中，11molP參加氧化還原反應，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，則當有1molP參加反應時，被氧化的P為$\frac{6}{11}$mol，轉移電子為$\frac{6}{11}$mol×5，反應轉移電子數(shù)為$\frac{30}{11}$N_A，故A錯誤；
B．在反應（2）中，生成15molH₂SO₄，被還原的P為$\frac{5}{11}$×11mol=5mol，則當生成3mol硫酸時，被還原的P為1mol，故B正確；
C．在反應（2）中，P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．在反應（1）中，P元素被氧化，H₃PO₄是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中P元素化合價變化，為易錯點，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．