Question

17．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　　）

• A． 滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 點①所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞2c（Na⁺）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 點③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況；
B．根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液顯酸性，結合物料守恒進行判斷；
C．點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解溶液顯堿性．

解答 解：A．當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，試題培養了學生靈活應用能力．