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A. | H3PW12O40在該酯化反應中起催化作用 | |
B. | 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質 | |
C. | H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團不同 | |
D. | 硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸,其中W的化合價為+6 |
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化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
ⅠFe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
ⅡFe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
ⅢCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
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A. | 生成等量的CuSO4時,②消耗的酸最少,且能體現綠色化學思想 | |
B. | 反應⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液 | |
C. | 反應④所得混合氣體X中一定有O2 | |
D. | 反應①中H2SO4與HNO3物質的量最佳比為3:1 |
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A. | 甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬 | |
B. | 甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬 | |
C. | 某鹽溶液可能是CuSO4溶液 | |
D. | 某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
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A. | 甲池是燃料電池,其中通入氧氣的一極是原電池的正極 | |
B. | 乙池是電解池,鐵電極是陰極,一段時間后會析出金屬銀 | |
C. | 甲池是電解池,乙是原電池 | |
D. | 甲池一段時間后溶液的pH值會變小 |
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A. | 4種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變為紅色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變為無色 | _氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質 |
然后溶液從無色逐漸變為淺黃綠色 | 繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色 |
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