Question

20．CuSO₄是一種重要的化工原料，有關制備及性質如下所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 生成等量的CuSO₄時，②消耗的酸最少，且能體現綠色化學思想
• B． 反應⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
• C． 反應④所得混合氣體X中一定有O₂
• D． 反應①中H₂SO₄與HNO₃物質的量最佳比為3：1

Answer 1

分析 A．由Cu原子守恒可知，相同物質的量的Cu最終得到相同的硫酸銅，②中硫酸作酸；
B．反應⑥為氫氧化銅氧化-CHO的反應；
C．反應④中Cu元素的化合價降低，則O元素的化合價必定升高；
D．發生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，以此來解答．

解答 解：A．由Cu原子守恒可知，相同物質的量的Cu最終得到相同的硫酸銅，②中硫酸作酸，①、③中銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，消耗酸多，故A正確；
B．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖或乙醛溶液，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu₂O，Cu元素的化合價降低，S元素為最高價不能升高，所以O元素的化合價升高，即有氧氣生成，根據2CuSO₄═Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，所得混合氣體X中一定有O₂，故C正確；
D．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查制備實驗的評價，為高頻考點，把握制備實驗原理、環境保護及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．