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20.CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備及性質如下所示.下列說法錯誤的是(  )
A.生成等量的CuSO4時,②消耗的酸最少,且能體現綠色化學思想
B.反應⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C.反應④所得混合氣體X中一定有O2
D.反應①中H2SO4與HNO3物質的量最佳比為3:1

分析 A.由Cu原子守恒可知,相同物質的量的Cu最終得到相同的硫酸銅,②中硫酸作酸;
B.反應⑥為氫氧化銅氧化-CHO的反應;
C.反應④中Cu元素的化合價降低,則O元素的化合價必定升高;
D.發生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,以此來解答.

解答 解:A.由Cu原子守恒可知,相同物質的量的Cu最終得到相同的硫酸銅,②中硫酸作酸,①、③中銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣,消耗酸多,故A正確;
B.葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖或乙醛溶液,故B正確;
C. 硫酸銅分解生成Cu2O,Cu元素的化合價降低,S元素為最高價不能升高,所以O元素的化合價升高,即有氧氣生成,根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,所得混合氣體X中一定有O2,故C正確;
D.Cu與混酸反應,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查制備實驗的評價,為高頻考點,把握制備實驗原理、環境保護及發生的反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液,現用密度為1.84g•mL-1,質量分數為98%濃硫酸來配制,請回答下列問題:
(1)若要實施配制,下列儀器中,不會用到的是AC(填字母).
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盤天平;D.量筒; E.燒杯;F.玻璃棒
(2)配制過程中,除上述儀器外,尚缺的儀器是膠頭滴管.
(3)未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配硫酸溶液的濃度偏低.
(4)通過計算,用量筒量取13.6mL濃硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

連接順序是左邊是:A→B→C  右邊是(從右向左)F→E→D→C
①裝置A中發生反應的化學方程式:NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:BⅠ,DⅡ,EⅢ.(均填編號)
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,同時還生成一種無色的氣體,寫出C裝置中發生反應的化學方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,寫出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應.
乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應.
請回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
(2)甲同學設計的實驗不能(填能或不能)驗證乙炔與溴發生加成反應,其理由是AC(多選扣分).
A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應,就是加成反應
C.使溴水褪色的物質,未必是乙炔
D.使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr,在驗證過程中必須全部除去.
(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥品.可選用的裝置:

所選裝置、連接順序及裝置內所放的化學藥品:

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是如若發生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應稱為羧基合成,也叫烯烴的醛化反應,由乙烯到丙醛的反應為CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO.由分子式為C5H10的烯烴進行醛化反應得到的醛的同分異構體可能有(  )
A.4種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知:①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(濃)$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸反應,K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(大于6mol•L-1)反應,MnO2需和濃鹽酸反應(大于8mol•L-1)反應.根據以上信息,下列敘述不正確的是(  )
A.上述各反應均既屬于氧化還原反應,有屬于離子反應
B.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
C.鹽酸的濃度越大,Cl-的還原性越強
D.每生成1molCl2,上述各反應轉移的電子數均為2NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品.請回答:
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(2)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離予交換膜法電解提純.電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖1所示.

①該電解質的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導出.
(3)利用如圖2裝置,可以模擬鐵的電化學防護.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于N處.若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質不能使有色布條褪色的是(  )
A.氯水B.次氯酸鈉溶液C.氯化鈣溶液D.漂白粉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質對應分類不正確的是(  )
A.Na2S--鈉鹽B.H2SO4--電解質C.豆漿--膠體D.純堿--堿

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