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16．下列關于平衡常數K，不正確的是（　　）

	A．	每一個反應，在一個溫度下，有一個K值
	B．	K越大，表示正向反應的傾向大，反應完全
	C．	K值只能說明反應的最大限度，不能說明反應的速度
	D．	吸熱反應的K值大于所有放熱反應的K值

15．在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應 aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質B的質量增重了		D．	a＞b

14．2010年10月上海世博會臨近結束的時刻，燃料電池車成為世博會上冉冉升起的新星．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學能直接轉化為電能．氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能這一中間形式，它已用于宇宙飛船及潛艇中．
（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為2H₂+O₂═2H₂O，電解液為KOH溶液，反應保持在較高溫度使H₂O蒸發．下列敘述正確的是D．
A．此電池能發出藍色火焰        
B．H₂為正極，O₂為負極
C．工作時，電解液的pH不斷減小
D．負極的電極反應為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，
正極的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產生的水作為飲用水，今欲得
常溫下1L水，則電池內電子轉移的物質的量約為1.1×10² mol．
（3）由美國西屋公司研制開發的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．
該電池a極對應的電極反應式為O₂+4e^-═2O^2-，電池總反應方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂O．

13．實驗室需要400mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過計算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

12．將下表中各組的兩電極用導線相連后放入盛有對應該組的溶液中，能產生電流的是（　　）

序號	電極1	電極2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO₂分解水的裝置示意圖，電解質溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該裝置只能將光能轉化為電能
	B．	TiO2電極上發生的反應為：2H++2e-═H2↑
	C．	該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
	D．	該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小

10．將含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極；（填“正”或“負”）
（2）乙燒杯內若滴入酚酞試液，則在d極區域先出現紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t₁秒內，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，t₁秒時，電極b、c的質量差為32g；
（4）t₂秒時，若將直流電源正、負極對調，則電解至各電極質量均不再發生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為2H⁺+2e-=H₂↑，Cu²⁺+2e^-=Cu．

9．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①（H₃PO₂）中，P元素的化合價為+1．
②利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：H₃PO₄（填化學式）．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）（H₃PO₂）的工業制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應．寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因由于陽極室OH^-放電，造成H⁺濃度增大，通過陽膜進入產品室，而原料室中的H₂PO₂^-通過陰膜進入產品室，二者反應生成H₃PO₂．
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有H₃PO₄雜質．

8．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O²?₇）時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫出M、N兩電極的電極反應式為CH₃OH-6e-+H₂O=6H⁺+CO₂↑、O₂+4e^?+4H⁺=2H₂O．
②請完成電解池中Cr₂O²?₇轉化為Cr³⁺的離子反應方程式：
1Cr₂O²?₇+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）處理廢水時，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 時，Cr³⁺沉淀完全，此時溶液的pH=5.6． （已知：K_sp=6.4×10?³¹，lg2=0.3）

7．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一段時間后，銅棒上有紅色物質析出
	B．	正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
	C．	在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
	D．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液