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12.將下表中各組的兩電極用導線相連后放入盛有對應該組的溶液中,能產生電流的是(  )
序號電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 原電池的構成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發的進行氧化還原反應;能構成原電池,觀察到有電流產生,據此判斷分析.

解答 解:A.兩個電極為同種金屬,不滿足構成原電池的條件,所以不能構成原電池,故A錯誤;
B.Zn作負極,Ag為正極,正極上氫離子得電子,該裝置符合原電池構成條件,所以能構成原電池,能產生電流,故B正確;
C.酒精屬于非電解質,不滿足構成原電池的條件,所以不能構成原電池,故C錯誤;
D.該裝置不能自發進行氧化還原反應,不滿足構成原電池的條件,所以不能構成原電池,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了原電池的判斷,題目難度不大,根據原電池的構成條件及工作原理判斷即可,側重于考查對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生.0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,負極的電極反應式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,溶液中的H+向正極移動,t1時,原電池的正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,原電池中電子流動方向發生改變,其原因是隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行,銅做負極反應,電流方向相反.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=aKJ•mol-1
     CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bKJ•mol-1
     2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=cKJ•mol-1
     則反應2CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=(a+2b-2c)KJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是(  )
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.該裝置工作時,H+從b極區向a極區遷移
C.每生成3mol O2,有44.8LCO2被還原
D.a電極的反應為:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是(  )
A.一段時間后,銅棒上有紅色物質析出
B.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+
C.在外電路中,電流從鋅棒流向銅棒
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某學生欲完成反應2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑,設計了四個實驗,你認為可行的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.Cl-的結構示意圖:
B.NaClO的電子式:
C.的名稱:2-甲基乙醇
D.質子數為53,中子數為78的碘原子:${\;}_{53}^{78}$ I

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器里發生下列反應:
①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時,c(H2)=1.9mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1.則下列敘述正確的有(  )
A.CO在平衡時轉化率為10%
B.平衡濃度c(CO2)=c(H2
C.平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3
D.其他條件不變時,縮小體積,H2O(g)的轉化率隨之降低

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣:
MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

(1)從下圖選擇適合A處的裝置②(填序號).

(2)裝置B中能否觀察到預期的實驗現象?不能(填“能”或“不能”),請說明理由進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣.
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一:配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液,配制過程如下:
①稱量4.0gNaOH固體,在燒杯中用適量蒸餾水溶解,冷卻.
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.
③繼續加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切.
④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉移至指定試劑瓶中,貼上標簽.
步驟二:取2.00mL反應后A中的溶液,稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液,恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積為11.80mL.
(3)完成步驟一的空格.
(4)根據實驗數據,計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol?L-1
(5)某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度,取2.00mL反應后A中的溶液,價2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產生沉淀時,發現所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL,其原因是殘余溶液中,n(Cl-)>n(H+).

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