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7．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質析出
B．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
C．在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

分析 由圖可知，銅鋅原電池中Zn為負極，失去電子，Cu為正極，正極上發生Cu2++2e-=Cu，電流從正極流向負極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：A．一段時間后，正極上發生Cu2++2e-=Cu，則銅棒上有紅色物質析出，故A正確；
B．Cu為正極，正極上發生Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．Cu為正極，Zn為負極，則在外電路中，電流從銅棒流向鋅棒，故C錯誤；
D．陽離子向正極移動，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的正負極判斷、電極反應及離子移動、電流方向等為解答的關鍵，側重原電池工作原理的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結合所學知識回答下列問題．工業制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉化率（α）與體系總壓強（ p ）的關系如上圖所示．a、b兩點對應的平衡常數K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點，反應速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應物轉化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有下列物質：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質中，屬于電解質的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質滴定．例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請補充完整）
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒有潤洗，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下表中各組的兩電極用導線相連后放入盛有對應該組的溶液中，能產生電流的是（　　）
序號電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
C．該原電池的總反應為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入（　　）
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（l）寫出鉀離子的結構示意圖．
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號）
（4）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
_氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變為淺黃綠色
繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

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