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4.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.Cl-的結構示意圖:
B.NaClO的電子式:
C.的名稱:2-甲基乙醇
D.質子數為53,中子數為78的碘原子:${\;}_{53}^{78}$ I

分析 A.氯離子的核電荷數為17,核外電子總數為18,最外層達到8電子穩定結構;
B.次氯酸鈉為離子化合物,鈉離子和次氯酸根離子需要標出所帶電荷,次氯酸根還需要標出最外層電子;
C.該有機物主鏈含有3個C,羥基在2號C;
D.質量數=質子數+中子數,元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數.

解答 解:A.氯離子和氯原子的核電荷數都是17,氯離子正確的離子結構示意圖為:,故A錯誤;
B.NaClO為離子化合物,鈉離子之間用離子符號表示,次氯酸根離子需要標出所帶電荷及最外層電子,其電子式為,故B正確;
C.的主鏈最長碳鏈含有3個C,正確名稱為2-丙醇,故C錯誤;
D.質子數為53,中子數為78的碘原子的質量數為131,該核素正確的表示方法為:53131I,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號、有機物命名等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養了學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.硫及其化合物在工、農業生產和科學實驗中均有很廣泛的用途.
(1)S的基態原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4
(2)模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)D導出.
(3)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl或加入NaOH以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖2所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol/L.
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S,當溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀.
[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(4)已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7;HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下,0.1mol/L Na2SO3溶液的pH<0.1mol/LNaClO溶液的pH(填“>”、“<”
或“=”).濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.現有下列物質:空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質中,屬于電解質的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉,屬于非電解質的是蔗糖、酒精.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將下表中各組的兩電極用導線相連后放入盛有對應該組的溶液中,能產生電流的是( 。
序號電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中不正確的是(  )
A.電極Ⅰ上發生還原反應,作原電池的正極
B.電極Ⅱ的電極反應式為:Cu-2e-═Cu2+
C.該原電池的總反應為:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法,其裝置如圖所示.

請回答下列問題:
(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時,會形成數量巨大的微小電池,這些微小電池的負極為鐵,若污水為酸性溶液,且通過曝氣機鼓入充足的空氣,正極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O.
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面:
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來.寫出從AuCl4-中置換金的離子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-
②在處理過程中,有些膠體會發生電泳,向某極富集,從而聚沉除去.Al(OH)3膠體電泳時,會向陰極移動.
③吸附作用.Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用,可以吸附一些懸浮物質.以上四種物質都有吸附性是因為B.
A.都有還原性  B.表面積都很大  C.都含金屬元素  D.都是膠體
④過程中產生的Fe2+能沉淀或結合一些無機陰離子(例如S2-生成FeS沉淀).由FeS制備H2S氣體可選用AC.
A.稀硫酸      B.稀硝酸        C.稀鹽酸        D.濃硫酸
(3)當溶液中存在較多的Fe2+、Fe3+時,會出現返色現象(即處理后溶液顏色更深).已知Fe(OH)3的溶度積比Fe(OH)2小很多.為防止返色,可以采用哪些措施(兩條)加堿、加氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定).欲使溶液恢復到起始狀態,可向溶液中加入( 。
A.0.1mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有一瓶澄清溶液,其中可能含有Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl-,HCO3-,Al3+、SO42-等離子,取該溶液進行以下實驗
(1)用pH試紙檢驗溶液,呈強酸性.
(2)另取少量溶液于試管中,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,在整個過程中均無沉淀生成.
(3)取部分上述堿性溶液,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
根據以上實驗確定:該溶液中肯定存在的離子是H+、SO42-;可能存在的離子是Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ熱量,該反應的中和熱△H為-57.3 kJ/mol,表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(2)在25℃、101kPa時,1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2o(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
(3)丙烷脫氫可得丙烯.
己知:C3H8(g)→CH4(g)+HCl(g)≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)→CH4(g)+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下,反應C3H8(g)→CH3CH(g)=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2KJ•mol-1

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同步練習冊答案
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