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15.在一密閉容器中,充入一定量的反應物A,反應 aA(g)?bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮到一半,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.6倍,則(  )
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量增重了D.a>b

分析 采用假設法分析,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,假設平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的2倍,但當達到新的平衡時,B的濃度均是原來的1.6倍,說明增大壓強平衡逆反應方向移動,則說明a<b,據此判斷.

解答 解:保持溫度不變,將容器體積縮小一半,假設平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的2倍,但當達到新的平衡時,B的濃度均是原來的1.6倍,說明增大壓強平衡逆反應方向移動,則說明a<b,則
A、由上述分析可知,平衡逆反應方向移動,故A錯誤;
B、平衡逆反應方向移動,故A的轉化率降低,故B正確;
C、平衡逆反應方向移動,B的質量減小,混合氣體的總質量不變,故B的質量分數減小,質量減小,故C錯誤;
D、增大壓強平衡逆反應方向移動,則說明a<b,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡移動問題,題目難度不大,注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向,此為解答該題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是

A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=υ(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某化合物的結構式(鍵線式)及其核磁共振氫譜圖如下:下列關于該有機物的敘述正確的是(  )
A.該有機物不同化學環境的氫原子有6種
B.該有機物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D.該有機物的分子式為C9H12O4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCl2完全反應轉移電子數一定為2×6.02×1023
B.因SO2具有漂白性,故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.常溫下,$\frac{c(OH-)}{c(H+)}$=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D.將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶,然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解(電極均為石墨且質量相等),如圖1所示.接通電源一段時間后,b電極質量增加;常溫下,三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2.
(1)M是直流電源的正極;(填“正”或“負”)
(2)乙燒杯內若滴入酚酞試液,則在d極區域先出現紅色;(填“c”或“d”)
(3)0~t1秒內,e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L,t1秒時,電極b、c的質量差為32g;
(4)t2秒時,若將直流電源正、負極對調,則電解至各電極質量均不再發生變化的過程中,a電極涉及到的電極反應式為2H++2e-=H2↑,Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關系如圖.下列有關敘述錯誤的是(  )
A.a點時,鹽橋中K+向左移動
B.b點時,反應處于化學平衡狀態
C.c點時,正極的電極反應為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.pH>0.68時,氧化性I2>AsO43-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.食鹽是重要的化工原料,電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液,接通電,陽極產生Cl2,以濕潤的淀粉KI試紙檢驗,還可以看到陰極附近的溶液變紅,檢驗陰極氣體的方法是爆鳴實驗.將其中兩種產物化合又可以得到氯化氫,屬于強(強、弱、非)電解質,將其溶于水后的電離方程式為HCl=H++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.取m g AgNO3固體粉末充分加熱,得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體,將氣體用足量水吸收,剩余氣體的體積為c L,下列結論一定正確的是(  )
A.混合氣體中NO與O2的體積之比為4:1
B.水吸收后的剩余氣體是O2,且c=$\frac{a}{6}$
C.取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D.水吸收后所得溶液中HNO3的物質的量濃度為$\frac{b}{108}$mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類.鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示:
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
ⅠFe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)K11.472.15
ⅡFe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)K22.381.67
ⅢCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K3
完成下列填空:
(1)反應Ⅰ是吸熱(選填“吸熱”,“放熱”)反應.根據反應Ⅰ與Ⅱ可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系,則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用K1、K2表示).
(2)973K時,若反應Ⅲ在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡,有3mol電子發生轉移,則在2min內v(CO2)=0.375mol•(L•s)-1.若壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將不移動(選填“向左”,“向右”,“不”),CO2的濃度將增大(選填“增大”,“減小”,“不變”).使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有降低溫度.

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