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15．在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應 aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（　　）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量增重了D．a＞b

分析 采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，據此判斷．

解答 解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，則
A、由上述分析可知，平衡逆反應方向移動，故A錯誤；
B、平衡逆反應方向移動，故A的轉化率降低，故B正確；
C、平衡逆反應方向移動，B的質量減小，混合氣體的總質量不變，故B的質量分數減小，質量減小，故C錯誤；
D、增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化合物的結構式（鍵線式）及其核磁共振氫譜圖如下：下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物不同化學環境的氫原子有6種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物的分子式為C9H12O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCl2完全反應轉移電子數一定為2×6.02×1023
B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D．將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極；（填“正”或“負”）
（2）乙燒杯內若滴入酚酞試液，則在d極區域先出現紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，t1秒時，電極b、c的質量差為32g；
（4）t2秒時，若將直流電源正、負極對調，則電解至各電極質量均不再發生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．a點時，鹽橋中K+向左移動
B．b點時，反應處于化學平衡狀態
C．c點時，正極的電極反應為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽極產生Cl2，以濕潤的淀粉KI試紙檢驗，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗陰極氣體的方法是爆鳴實驗．將其中兩種產物化合又可以得到氯化氫，屬于強（強、弱、非）電解質，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結論一定正確的是（　　）
A．混合氣體中NO與O2的體積之比為4：1
B．水吸收后的剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{6}$
C．取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D．水吸收后所得溶液中HNO3的物質的量濃度為$\frac{b}{108}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）K11.472.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）K22.381.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）K3？？
完成下列填空：
（1）反應Ⅰ是吸熱（選填“吸熱”，“放熱”）反應．根據反應Ⅰ與Ⅱ可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K時，若反應Ⅲ在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發生轉移，則在2min內v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將不移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將增大（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有降低溫度．

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