Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LCl₂完全反應轉移電子數一定為2×6.02×10²³
• B． 因SO₂具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO₄溶液褪色
• C． 常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存
• D． 將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

Answer 1

分析 A、假設氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子，據此分析；
B、二氧化硫和高錳酸鉀之間發生的是氧化還原反應；
C、常溫下，氫氧根離子和氫離子濃度之比等于10^-10的溶液是酸性溶液，據此回答；
D、容量瓶不能作為溶解固體的儀器使用．

解答 解：A、假設氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，標準狀況下，22.4LCl₂完全反應轉移電子數為6.02×10²³，故A錯誤；
B、二氧化硫和高錳酸鉀之間發生的是氧化還原反應，二氧化硫使酸性KMnO₄溶液褪色，表現的是二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C、常溫下，氫氧根離子和氫離子濃度之比等于10^-10的溶液是酸性溶液，Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存，故C正確；
D、容量瓶不能作為溶解固體的儀器使用，應該在燒杯中溶解再移入容量瓶中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查學生氧化還原反應中電子轉移、二氧化硫的漂白性、離子共存以及容量瓶的使用原理等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．