Question

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽極產生Cl₂，以濕潤的淀粉KI試紙檢驗，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗陰極氣體的方法是爆鳴實驗．將其中兩種產物化合又可以得到氯化氫，屬于強（強、弱、非）電解質，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 陽極發生氧化反應，氯離子放電生成氯氣，利用濕潤的淀粉KI試紙檢驗利用，陰極是氫離子放電生成氫氣，促進進水的電離，陰極有堿生成，酚酞遇堿變紅色，利用氫氣燃燒爆鳴實驗檢驗氫氣；
氯氣與氫氣反應生成HCl，溶于水完全電離，屬于強電解質．

解答 解：陽極發生氧化反應，氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，促進進水的電離，陰極有堿生成，電池總反應式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣與KI反應生成碘單質，碘遇淀粉變紅色，可以利用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氯氣，陰極有NaOH生成，酚酞遇堿變紅色，利用利用氫氣燃燒爆鳴實驗檢驗氫氣；
氯氣與氫氣反應生成HCl，溶于水完全電離，屬于強電解質，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂；濕潤的淀粉KI；陰；爆鳴實驗；強；HCl=H⁺+Cl^-

點評 本題考查電解原理、強弱電解質、電離方程式等，比較基礎，關鍵明確電解池連接反應與離子放電順序，注意強弱電解質關鍵是水溶液中是否完全電離，與溶解性及溶液導電能力無關．