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14．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　　）

A．

1×10^-11mol/L

B．

1×10^-3mol/L

C．

1×10^-7mol/L

D．

0.1mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑，下列說法正確的是（　　）

	A．	水的分解反應是放熱反應
	B．	氫氣是一級能源
	C．	大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應
	D．	若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境

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12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH₃•H₂O的電離常數約為1.0×10^-5．（直接寫出計算結果）

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11．己知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，請用Na₂CO₃溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現象是取Na₂CO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

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10．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）

	A．	圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
	B．	圖中，發生吸氧腐蝕
	C．	圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
	D．	圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極

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9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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8．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（　　）

	A．	對水加熱到100℃，測得pH=6		B．	在水中滴入稀硫酸
	C．	在水中加入小蘇打		D．	在水中加入氯化鋁固體

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7．下列物質的鑒別方法正確的有（　　）

	A．	用硝酸銀溶液區分碳酸鈉和氯化鈉
	B．	用硝酸鋇溶液區分碳酸鈉和硫酸鈉
	C．	用氯化鈣溶液區分碳酸鈉和碳酸氫鈉
	D．	用鹽酸區分氫氧化鈉和氯化鈉

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6．用惰性電極電解下列物質的稀溶液，經過一段時間后，溶液的pH減小的是（　　）

A．

Na₂SO₄

B．

NaOH

C．

NaCl

D．

AgNO₃

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5．某溫度下，將一定量密度為1.15g/cm³的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其它反應發生，得到溶液中氧元素質量分數為80%．
（1）電解時發生的反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）電解后溶液中溶質和溶劑的物質的量之比為1：10；
（3）計算原氯化鈉溶液的物質的量濃度（結果保留三位有效數字）．

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