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14．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　　）

A．

1×10^-11mol/L

B．

1×10^-3mol/L

C．

1×10^-7mol/L

D．

0.1mol/L

分析 pH=3的檸檬水溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$計算出該溶液中氫氧根離子濃度．

解答解：室溫下，檸檬水溶液的pH是3，該溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10^-11mol/L，
故選A．

點評本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	熵增加且放熱的反應一定是自發反應
	B．	X?Y+Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
	C．	化學反應的焓變△H越大，表示放熱越多
	D．	稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H₂O時放熱不一定為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填數值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氯化物在工業生產、日常生活中應用都非常廣泛．某學習小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl₂），是一種液態化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學取2.38g SOCl₂與水發生上述反應，測得放出熱量為17.88kJ．根據以上實驗，寫出SOCl₂與水反應的熱化學方程式SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl₃溶液得到固體的主要成分是Al（OH）₃；小組某同學想制取無水AlCl₃固體，他提出可以用AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱來制取無水AlCl₃固體，你認為可行嗎？請說明原因AlCl₃溶液易發生水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體．
（3）TiO₂是一種非常好的催化劑．某同學通過查閱資料顯示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO₂•xH₂O經焙燒得TiO₂．請寫出TiCl₄水解的化學方程式TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（4）某同學利用NaCl溶液設計實驗驗證Fe在原電池反應中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結束后，該同學往Fe電極區滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現象是：生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質屬于酚類的是（　　）