Question

9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)核電荷數(shù)可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．