Question

4．現有①NaHCO₃、②Al、③Al₂O₃、④Al（OH）₃、⑤AlCl₃五種物質，其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）

• A． ②③④⑤
• B． ①③④
• C． ①②③④
• D． 全部

Answer 1

分析 既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應有Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，以此來解答．

解答 解：①NaHCO₃是一種酸式鹽，酸式鹽能與堿發生反應生成正鹽，即NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，即能和氫氧化鈉溶液反應；由于鹽酸的酸性比碳酸的強，因此NaHCO₃能與鹽酸反應，即NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O，故NaHCO₃即能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故正確；
②Al這種金屬既能與酸反應，又能與強堿反應，其反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故正確；
③Al₂O₃是一種兩性氧化物，根據兩性氧化物的概念，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，即Al₂O₃既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故正確；
④Al（OH）₃ 是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物．其方程式為2Al（OH）₃+6HCl═2AlCl₃+6H₂O；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故正確；
⑤AlCl₃和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，和鹽酸不發生反應，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握元素化合物知識及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納總結知識點，題目難度不大．