Question

11．己知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，請用Na₂CO₃溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現象是取Na₂CO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

Answer 1

分析 碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，可以選用酚酞作為指示劑，然后通入給碳酸鈉溶液加熱，根據溶液紅色深淺判斷溫度對該平衡的影響．

解答 解：Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，
加熱后滴有酚酞的碳酸鈉溶液的紅色加深，證明碳酸鈉的水解為吸熱反應，加熱后平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向著正向移動，
故答案為：酚酞； 取Na₂CO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

點評 本題考查了弱電解質電離、鹽類水解，熟悉影響弱電解質電離的因素，平衡移動原理是解題關鍵，題目難度不大．