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16．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 胃液中含有鹽酸，所以胃液呈酸性，隨著喝入的水的量最大氫離子濃度增大，則胃液的pH逐漸增大，再結合胃液中酸性不會很大進行判斷．

解答 解：人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，故BC錯誤；
由于喝入水為0時氫離子濃度不會很大，則此時胃液的pH一定大于0，所以A錯誤、D正確，
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，明確溶液pH與氫離子濃度的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當電路中有6.02×1022個電子通過時，陰極增重3.2g，求：
（1）標準狀況下產生氣體的體積；
（2）該金屬的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現象是取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是（　�。�
A．電解質B．碳酸鹽C．鈉鹽D．堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（　　）
A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B．N2既是氧化產物，又是還原產物
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1
D．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．豐原集團生產的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入一定濃度的足量的HNO3中，收集到體積比為1：1的NO和NO2混合氣，向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀、過濾、洗滌、灼燒，得到12.0g CuO，則上述混合氣體在標準狀況下的體積可能是（　�。�
A．8.2LB．11.5LC．15.7LD．16.8L

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